【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是( )

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用

B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標準狀況)

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

【答案】A

【解析】

A. HCl是電解質(zhì)；B. Pt1為陰極，得電子發(fā)生還原反應；C. Pt1陰極發(fā)生的電極反應方程式為Cl2+2e-═2Cl-，據(jù)此進行分析；D. Pt2為陽極發(fā)生的電極反應方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，據(jù)此進行分析。

A. HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中電離產(chǎn)生的Cl-起提供和增強導電性的作用，選項A正確；

B. Pt1為陰極，該電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為Cl2+2e-═2Cl-，選項B錯誤；

C. Pt1陰極發(fā)生的電極反應方程式為Cl2+2e-=2Cl-，為吸收氣體，而不是放出氣體，選項C錯誤；

D. Pt2為陽極發(fā)生的電極反應方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每發(fā)生反應產(chǎn)生1mol乙二酸，就有4molH+從右室遷移到左室，選項D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

(1)流程圖中操作a的名稱為________。(填序號)

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶

(2)生產(chǎn)生石灰的方程式__________________________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)2，

寫出有關(guān)反應的化學方程式：________________________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為__________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。

又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：

(1)有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。

(2)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。

(3)反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應

CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。

C + E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min時Y減少了0.5 mol，0~5 min內(nèi)此反應的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅥA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金屬性最強的元素是__________；(用元素符號回答，下同)

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________；

(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對應的元素符號是__________；

(5)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是__________；屬于兩性氫氧化物的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題，

(1)有機物A習慣命名為___________，標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

各步轉(zhuǎn)化的反應條件為①___________________________；②__________________________。

(4)有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該安裝方式的水表更容易被腐蝕

B. 發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表

C. 腐蝕時水表發(fā)生的電極反應為: 2H2O+O2+4e4OH

D. 腐蝕過程還涉及反應：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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