Question

5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如表：

實驗編號	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
• B． c1一定大于0.2 mol•L^-1
• C． 甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A^-微�？倲�(shù)的0.01%
• D． 乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

分析 等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
要使二者等體積混合時溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及電荷守恒判斷．

解答 解：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
A、HA是弱酸，0.1mol•L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A正確；
B、要使二者等體積混合時溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，所以c₁＞0.2，故B正確；
C、通過以上分析知，HA是弱酸，甲反應(yīng)后的溶液NaA中，pH=9，所以水解得到的HA的濃度是（10^-5-10^-9）mol/L，HA占含A^-微�？倲�(shù)的$\frac{1{0}^{-5}-1{0}^{-9}}{0.05}$×100%≈0.02%，故C錯誤；
D、乙溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），即c（Na⁺）=c（A^-），所以c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確．故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確推斷酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答，難度中等．