汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實(shí)生活中你認(rèn)為可以采取的措施有
 
．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，以提高內(nèi)燃機(jī)的工作溫度
B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D．將燃油車改換成電動(dòng)車
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，圖1變化趨勢(shì)正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強(qiáng)P1、P2（P1＞P2）下達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強(qiáng)下的曲線要有相應(yīng)的標(biāo)識(shí)）
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，帶入v=
△n
V?△t
計(jì)算；
（2）A、高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)歷程；
B、增大氧氣的濃度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移動(dòng)；
C、在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉(zhuǎn)化為N2，減少了空氣污染；
D、電動(dòng)車清潔環(huán)保，不會(huì)產(chǎn)生尾氣；
（3）根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）為等體積的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解：（1）5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=
△n
V?△t
=
0.5mol
2L×5min
=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）A、高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)歷程，因此不能減少汽車尾氣中有害氣體的排放，故A錯(cuò)誤；
B、改用純氧氣，增大氧氣的濃度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO，故B錯(cuò)誤；
C、在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉(zhuǎn)化為N2，減少了空氣污染，故C正確；
D、電動(dòng)車清潔環(huán)保，不會(huì)產(chǎn)生尾氣，故D正確；
故答案為：CD；
（3）A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；
B、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確．
故答案為：AC；
（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）為等體積的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的曲線圖為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目綜合性較強(qiáng)，為高考常見題型，注意化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L
B、針鐵礦的化學(xué)式是FeO（OH）
C、針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)
D、44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車尾氣系統(tǒng)裝配催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會(huì)使汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無(wú)水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池裝置．
Cu電極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)3.01×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少
 
g（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 時(shí)間
濃度
溫 度（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程）：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe（OH）2 7.0 9.0
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cr（OH）3 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
 
．
②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
HSO3-+
 
═
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O．
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O和
 
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
 
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
 
，
②上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因
 
．
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)
 

（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
 

（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
計(jì)算：溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為
 
．溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為
 
．（要有計(jì)算過(guò)程，注意有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變大
B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色
C、電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅
D、銅電極是該電池的正極

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同步練習(xí)冊(cè)答案