在下列四組物質(zhì)的水溶液中,僅用一種試劑不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是

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A. Na2CO3、NaCl、AgNO3
B. Na2SO4、NaOH、HCl
C. CuSO4、Na2 SO4、NaNO3
D. K2 SO4、KNO3、KCl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示:
第一組 He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)     58.7 I2     184.0
第三組 (c)    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
第四組 H2O   100.0 H2S-60.2 (d)     42.0 H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是(  )
A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序為:HBr>d
C、第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI
D、第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高,是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省張家港高級中學(xué)2007屆高三化學(xué)綜合練習(xí) 題型:022

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是________(填序號)

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時,將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻,然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱:①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L-1的NaOH溶液時,下列操作會造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復(fù)倒置數(shù)次,觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體.

①實驗室除明礬外,已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙,還缺少的試劑有________

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣.在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號).

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥,化學(xué)式為:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O.為驗證其組成并確定X值,某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末.

②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價),冷卻后稱其質(zhì)量為bg.

③另取ag堿式氯化銅的晶體,溶于足量硝酸中,得到溶液.

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體,稱量為cg.

若以上操作均正確,試回答下列問題:

A、將晶體制成粉末,所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱).以上四步中,用到玻璃棒的步驟有________(填序號)

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為:________

C、步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→________________→晾干→稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列內(nèi)容回答1-3小題:

2001年,專家從德國一家化肥廠生產(chǎn)出的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水溶液中以SO42 和N4H44+ 兩種空間構(gòu)型均為正四面體的離子存在。N4H44+ 離子極易被植物的根系吸收,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。已知SO42 的結(jié)構(gòu)式為 :        

(“→”表示共用電子對由S原子單方面提供),NH4+的結(jié)構(gòu)式為 :             它們均是以S、N原子為中心的正四面體;卮饐栴}(1)~(3):

(1)N4的四個氮原子圍成空間結(jié)型為 (      )                             

A.平面四邊形        B.正六面體        C.正四面體        D.直線型

(2)預(yù)測N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

A.可能>7        B.可能<7        C.可能=7        D.無法預(yù)測

(3)N4和N2分子的關(guān)系是(      )                                       

A.同種單質(zhì)        B.同位素        C.同分異構(gòu)體        D.同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,溶液中的離子反應(yīng)如下:先發(fā)生Mg2+2OH===Mg(OH)2↓,后發(fā)生Mg2+CO===MgCO3↓;經(jīng)查溶解度表得知, Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù),表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑),如下表:

  溶質(zhì)

溶劑  

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

170

9.3

1.5×10-4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L-1的Ag、Ba2、NO和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II(6分)、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有

Fe3、Ba2、K、OH、NO3、、。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

①仔細觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失;卮鹣铝袉栴}:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl-外,該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________,肯定沒有的離子是___________,可能含有的離子是___________。

III(6分).試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗:

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng),生成的不溶物的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì),在101kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示:

第一組

He   -268.8

(a) -249.5

Ar    -185.8

Kr    -151.7

第二組

F2   -187.0

Cl2    -33.6

(b)  58.7

I2     184.0

第三組

(c)  19.4

HCl    -84.0

HBr    -67.0

HI     -35.3

第四組

H2O   100.0

H2S    -60.2

(d)   42.0

H2Te   -1.8

下列各項判斷正確的是

A.a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B.第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序為:HBr>d

C.第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI

D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高,是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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