【題目】常溫下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強酸,MOH為一元強堿

B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時,c(M+)>c(A-)

D. K點時,則有c(MOH)+(M+)0.02mol/L

【答案】B

【解析】試題分析:A0.01molL-1 HA溶液中pH=2,則HA是強酸,N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,故A錯誤;BN點溶液呈中性,K點溶液呈堿性,堿性溶液抑制水電離,所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度,故B正確;C.滴入MOH溶液的體積為50ml時,溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒,c(A-)c(M+),故C錯誤;D.在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知,c(MOH)c(M+)的和是原來MOH濃度的一半,為0.01mol/L,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在178O188O、2311a2412g、146C、147N中:

1 互為同位素(填序號,下同);

2 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;

3 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素。

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【題目】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時若滴

BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A. SO2 B. Fe2+ C. Fe3+ D. NO3

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 25 ,a g NH3完全溶于水得到V mL pH8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L-1

C.溶液中c(OH-)mol· L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NaCl B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

D50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密閉容器中進行,某一時刻測得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L,反應(yīng)一段時間,下列可能的是

Ac(SO2)=0.1mol/L Bc(O2)=0.05mol/L

Cc(SO3)=0.5mol/L Dc(SO2)=0.4mol/L

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