下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較(解析版) 題型:選擇題
某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4種離子。下列描述正確的是
A.該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.該溶液中離子濃度一定為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫(解析版) 題型:選擇題
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是
A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色
C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng)
B.元素W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D.原子半徑的大小順序: rY>rZ >rW >rX
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡的標(biāo)志(解析版) 題型:選擇題
下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI、谝粋(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分含量w(HI)=w(I2)、芊磻(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1、逌囟群腕w積一定時(shí),生成物濃度不再變化、邷囟群腕w積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、鄺l件一定時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、釡囟群腕w積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化、鉁囟群蛪簭(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
A.①②③④ B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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