下列物質分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

 

D

【解析】CO不是酸性氧化物；氯化鐵是溶液；四氯化碳為非電解質。答案選D

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是

A．該溶液一定是由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關系圖示中正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

下列說法中可以證明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI�、谝粋�H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)�、芊磻俾蕍(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化　⑦溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化　⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化　⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A．①②③④          B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

 

 

 

 

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

 

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應中能量變化的有關概念及計算（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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