【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是________ 。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=______ 。
【答案】逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正 減小 增大 中 10-9/(a-0.01) mol·L-1
【解析】
(1)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,當(dāng)向溶液中加入適量NaA固體時(shí),鹽溶解電離產(chǎn)生A-,使溶液中c(A-)增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大生成物的濃度,平衡向消耗A-離子的方向移動(dòng),使c(A-)減小,因此平衡逆向移動(dòng),HA電離程度減小;
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與平衡移動(dòng)無關(guān),但是溶液中的水對(duì)溶液起稀釋作用,時(shí)電解質(zhì)分子、離子的濃度都減小,由于離子的系數(shù)大,所以稀釋的倍數(shù)大,所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,以上電離平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于稀釋作用使離子濃度減小的趨勢大于平衡正向移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢,所以溶液中c(A-)將減小,溶液中c(H+)也減小,由于在溶液中存在水的電離平衡,水的離子積是個(gè)常數(shù),Kw= c(H+)·c(OH-)=常數(shù),c(H+)減小,所以c(OH-)將增大;
(3)在任何溶液中都存在電荷守恒,在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,混合溶液中,c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),由于反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則c(H+)= c(OH-),所以溶液顯中;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述.
(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__.
(3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系,請(qǐng)分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng),氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).
(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號(hào)).
a c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)
b c(H+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣)
c c(HClO)<c(Cl﹣)
d c(Cl﹣)<c(OH﹣)
(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎?__(填“對(duì)”或“錯(cuò)”),說明理由__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇,俗稱酒精,可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。
(1)請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡式A:___,B:___。
(2)圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A,該反應(yīng)現(xiàn)象為:___,其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式:___。
(3)請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式___,并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。
(4)工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸,但是從綠色化學(xué)角度,該法存在不足,請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處:___,但相比于直接用工業(yè)酒精,該法原料與產(chǎn)品均無害,至令仍沿用。
(5)乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯,請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是 ( )
A.在稀氨水中加水稀釋,會(huì)增大
B.若酸性HA>HB,則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系: c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為: NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說明醋酸是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為__________。
(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于圖像①→④的辨析正確的是( )
A.圖①表示反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)是吸熱反應(yīng),吸收能量(E2-E1)kJ
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③是物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純a
D.圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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