多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g) ΔHa kJ·mol1

2SiO(g)=Si(s)SiO2(s) ΔHb kJ·mol1

反應(yīng)SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)ΔH________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí),SiONaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:

SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)

不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

 

X________(“H2“SiHCl3”)。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 )________K(950 )(“>”、“<””)。

(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

 

硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到,已知YSi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,Y的化學(xué)式為________。

 

 (1)2ab SiO2NaOH=Na2SiO3H2

(2)SiHCl3 >

(3)Si4H4e=SiH4 Si3N4

【解析】 (1)反應(yīng)SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)可由第一個(gè)反應(yīng)×2+第二個(gè)反應(yīng)得到,則ΔH(2ab)kJ·mol1。根據(jù)產(chǎn)物有硅酸鈉及質(zhì)量守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2NaOH=Na2SiO3H2。(2)根據(jù)圖像,在溫度不變的情況下,增大,X的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則XSiHCl3。當(dāng)一定時(shí),升高溫度,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則表明化學(xué)平衡常數(shù)K(1 150 )>K(950 )。(3)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),粗硅失去電子,結(jié)合H生成SiH4氣體,則電極反應(yīng)式為Si4H4e=SiH4。Si、N元素組成的化合物中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則,即化學(xué)式為Si3N4。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,W g X+含有電子的物質(zhì)的量(mol)(  )

A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m

 

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O

下列判斷正確的是

AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BH2C2O4是氧化劑

CH2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D.生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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2013年進(jìn)入冬季以來(lái),我國(guó)許多城市出現(xiàn)霧霾天氣,下列做法能減輕霧霾形成的是

A.市郊露天焚燒秸稈 B.推廣使用燃煤發(fā)電

C.大量使用機(jī)動(dòng)車輛 D.多利用太陽(yáng)能發(fā)電

 

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下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化

B1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練十五 常見(jiàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (  )。

A存放濃硝酸時(shí),使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶

B酸堿中和滴定時(shí),若未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

C用苯萃取溴水中的溴時(shí)將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出

DMg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練十五 常見(jiàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 (  )

A分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出上層液體從上口倒出

B蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C滴定時(shí)左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)即可停止加熱,利用余熱蒸干

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下。

 

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3Ca2Mg2。

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需_______________________ _

(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________

______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。

(3)H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________。

(4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3

Mg2

Al3

Cr3

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽(yáng)離子主要有________;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是_________________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為MnnNaR→MRnnNa,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽(yáng)離子是_______________________________。

(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是(  )

 

 

A.原子半徑:丙<< B.金屬性:甲>

C.氫氧化物堿性:丙>> D.最外層電子數(shù):甲>

 

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