下列4瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氨水，其中密度最大的是


  1. A.
    29％氨水
  2. B.
    2.2％氨水
  3. C.
    34％氨水
  4. D.
    15％氨水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）下列是初中化學(xué)常見的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）A實(shí)驗(yàn)中集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水的目的是
吸收有毒有害氣體
吸收有毒有害氣體
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，瓶內(nèi)液體的pH
＜
＜
7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（2）B實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因是
紅磷量不足、裝置氣密性不好，未冷卻到室溫就打開止水夾放水等
紅磷量不足、裝置氣密性不好，未冷卻到室溫就打開止水夾放水等
（只寫一個(gè)）．
（3）C實(shí)驗(yàn)中該操作將導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）D實(shí)驗(yàn)中待
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
時(shí)，應(yīng)停止加熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸
13.6
13.6
ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應(yīng)是
20
20
ml．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)再用量筒準(zhǔn)確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷
攪拌
攪拌
（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入
250mL
250mL
中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會(huì)影響溶液體積，造成實(shí)驗(yàn)誤差
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會(huì)影響溶液體積，造成實(shí)驗(yàn)誤差
．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
偏低
偏低
；若定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
，若量取濃硫酸時(shí)仰視量筒
偏高
偏高
．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案