在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是                    (     )

A  ns2np3    B  ns2np5     C  ns2np4      D  ns2np6


【知識點】原子核外電子排布

【答案解析】C  解析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素大于相鄰主族元素；同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素越容易失去電子，其第一電離能越小，根據(jù)排布，A位于第VA族，B位于第VIIA族，C位于第VIA族，D位于0族

故答案選C

【思路點撥】本題考查了原子核外電子排布與第一電離能的關(guān)系，明確同一周期元素第一電離能的規(guī)律，注意其異常現(xiàn)象，為易錯點


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是           (　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是芳香烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：

①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；

②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣。將反應(yīng)后的混合氣   通

過濃硫酸后體積為10.64L，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試回答：

（1）A的分子式為                    ；

（2）A物質(zhì)苯環(huán)上只有一取代基，遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaHCO3反應(yīng)；1molA與足量Na反應(yīng)生成1molH2。則A的結(jié)構(gòu)簡式為                      ；

（3）A與足量鈉反應(yīng)的化學方程式是                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述正確的是                （　　）

A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)、 

B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


液晶高分子材料應(yīng)用廣泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為　     　，1mol化合物Ⅰ最多可與　   　mol NaOH反應(yīng)。

（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為　               　 （注明條件）。

（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　                        （任寫一種）。

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是　    　．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是　            　。

（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是　  　 （填字母）。

A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是                        （    ）

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p63s23p2      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為________，該元素的名稱是________。

（2）Y元素原子價電子排布圖為                         。

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。

（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式         ；化合物A可由(CH3)3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為                                 。

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定其晶胞的類型            （填簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計算鋁的原子半徑r(A1)=        pm。(列出算式即可，已知：4053≈6.64×107)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

A. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A．        B．

C．         D．

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