Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（g），△H=-235.8kJ?mol^-1
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（g）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，則常溫下反應(yīng)：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

 

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（2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在相應(yīng)的空格內(nèi)）：

 

NaOCN+

 

O₃

△   .

 

Na₂CO₃+

 

N₂+

 

O₂+

 

CO₂
（3）科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為

 

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（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O₃，已知O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）①6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
②2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），以此計算反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，先配平變價的元素，再利用原子守恒平衡其它物質(zhì)；
（3）陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂；
（4）O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)為O₂、I₂，根據(jù)元素守恒可知還生成KOH．

解答：解：（1）①6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s），△H=-235.8kJ?mol^-1，
②2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O₃（g）═3O₂（g），則反應(yīng)熱△H=（-235.8kJ?mol^-1）×2+（+62.2kJ?mol^-1）×3=-285kJ/mol，
故答案為：-285kJ/mol；
（2）NaOCN中N的化合價為-3價，-3價的N被氧化為0價的N₂，而O₃中的一個O原子被還原為O^2-，則根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的NaOCN與O₃的物質(zhì)的量之比為2：3，再根據(jù)原子守恒可得：2NaOCN+3O₃═Na₂CO₃+N₂+3O₂+CO₂；
故答案為：2、3、1、1、3、1；
（3）酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，陰極附近的氧氣得電子生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂，
故答案為：3O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O₂；
（4）O₃與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)為O₂、I₂，還生成KOH，該反應(yīng)為O₃+2KI+H₂O═O₂+I₂+2KOH，
故答案為：O₃+2KI+H₂O═O₂+I₂+2KOH．

點評：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電解池、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，注重知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等．