5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物質(zhì)的量相等
B．10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C．2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．1molFe（OH）3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

分析 A．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵；
B．乙醇的水溶液中，水同樣含有氫原子；
C．氫氣和氮氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．氫氧化鐵和HI反應(yīng)，鐵離子能氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答 解：A．白磷分子中含有6個P-P鍵，甲烷分子中含有4個C-H鍵，0.1mol的白磷（P4）共價鍵數(shù)0.6NA，0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA，故A錯誤；
B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，0.1mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，水的物質(zhì)的量為0.3mol，含有0.6mol氫原子，所以該乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氫原子總數(shù)為1.2NA，故B正確；
C.2 g H2分別與足量的C12充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，和N2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA ，故C錯誤；
D．鐵離子具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，溶液中所含I-的數(shù)目小于3NA ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移、溶液組成等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列正確的是（　　）
①丙三醇     
②丁烷     
③乙二醇     
④乙醇．
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B?2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（L•s）．則在2s時，B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，C 的體積分數(shù)為$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）
時間/min12345
氫氣體積/mL50120232290310
①哪一時間段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反應(yīng)速率最慢4～5min，原因是因為4～5min時H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�
②求2-3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號）ABC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．阿托酸甲酯（Y）能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸（X）經(jīng)過下列反應(yīng)合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物
B．X在燒堿溶液中變質(zhì)，而Y在燒堿溶液中不變質(zhì)
C．X分子中所有原子均可能共平面
D．X和Y分別與濃硝酸反應(yīng)都能生成5種二硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如表．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
溶質(zhì)pH
NaF7.5
Na2CO311.6
NaClO9.7
NaHCO38.3
A．同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13
C．將CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是說明（　�。�
A．碳原子數(shù)B．烷基位置編號C．氫原子數(shù)D．同種烷基數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如圖表示該反應(yīng)過程中的能量變化：

請回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ中反應(yīng)的活化能為2050kJ•mol-1，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-3kJ/mol．
（2）圖中曲線Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化劑．
（3）升高溫度，曲線Ⅰ中反應(yīng)的活化能不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2．D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）化合物CD的電子式是．

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