為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按如圖所示步驟進行操作：

（1）寫出三種試劑的化學式A
Ba（0H）2
Ba（0H）2
，B
K2CO3
K2CO3
，C
HCl
HCl
．
（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：
目的 離子方程式
加入過量A
加入過量B
加熱煮沸
分析：由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，A為Ba（0H）2，將鎂離子、硫酸根離子轉化為沉淀，再加B為K2CO3，將過量鋇離子轉化為沉淀，過濾后，向濾液中加適量C為稀鹽酸，將過量的碳酸鉀反應生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液，以此來解答．
解答：解：由流程圖可知，為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，A為Ba（0H）2，將鎂離子、硫酸根離子轉化為沉淀，再加B為K2CO3，將過量鋇離子轉化為沉淀，過濾后，向濾液中加適量C為稀鹽酸，將過量的碳酸鉀反應生成生成KCl，最后加熱煮沸得到KCl溶液，以
（1）由上述分析可知，A為Ba（0H）2，B為K2CO3，C為HCl，故答案為：Ba（0H）2；K2CO3；HCl；
（2）由分析可知，A將鎂離子、硫酸根離子轉化為沉淀，發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，B除去過量的鋇離子，發(fā)生CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加熱煮沸除去過量的HCl，
故答案為：
除盡Mg2+和SO42- Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
除盡過量的Ba2+ CO32-+Ba2+=BaCO3↓
除盡過量的HCl
點評：本題考查物質的分離、提純及除雜，把握流程中試劑的加入順序及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重除雜及離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑最好選擇
H2SO4
H2SO4
，反應的化學方程式是
H2SO4+Ba（OH）2═Ba SO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═Ba SO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中的物質多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請?zhí)顚懣瞻祝?br />（1）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結晶、
過濾
過濾
．
（2）除去KCl溶液中的SO
 
2-
4
離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進行的實驗操作依次為：
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結晶、
過濾
過濾
．
（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：
BaCl2
BaCl2
、
K2CO3
K2CO3
、
HCl
HCl

寫出反應的化學方程式
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
．
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：

（1）寫出三種試劑的化學式A        ，B        ，C        。

（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

目的

離子方程式

加入過量A

加入過量B

加熱煮沸

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