Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+I₂
• B、NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、將過(guò)量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，只有碘離子被氧化；
B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．等體積混合時(shí)物質(zhì)的量比為2：3，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨．

解答： 解：A．FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)的離子反應(yīng)為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃．H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．將過(guò)量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．