Question

【題目】Sn（核電荷數(shù)為50）是人類(lèi)最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無(wú)色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素外圍電子排布式為______．

（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是______．

（3）SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是______．原因是______．

（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為______．

（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________．

Answer 1

【答案】 5s25p2 共價(jià)鍵、配位鍵 SnCl4 SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大 SnO2 配位數(shù)大，空間利用率大,　所以密度大。

【解析】（1）Sn屬于ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為5s25p2；（2）配位鍵為Sn提供空軌道，Cl提供孤對(duì)電子，根據(jù)圖1可知形成兩條共價(jià)鍵的是Cl，其中一條為配位鍵；（3）SnCl4與CCl4都屬于分子晶體，所以相對(duì)分子質(zhì)量較大的分子，范德華力大，熔沸點(diǎn)較高；（4）O位于體心和面心，數(shù)目為2+4×1/2=4，Sn位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為8×1/8+1=2，原子數(shù)目比為2：1，化學(xué)式為SnO2；（5）白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，配位數(shù)為4，前者配位數(shù)較大，其空間利用率較大，所以其密度大于灰錫。