已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

（1）寫出化學式：D              ，K                  。

（2）寫出②的離子方程式                                               。

（3）反應④不屬于下列何種反應類型          （填字母序號）。

A. 化合反應       B. 氧化還原反應     C. 離子反應    D. 置換反應

（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為       （填序號）。

A. KSCN溶液和氯水                  B. 鐵粉和KSCN

C. 濃氨水                          D. 酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：

                                                                  。

（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式                                              。

（1）Fe3O4 ，NH4Cl（2分，各1分）

（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH—＋O2↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）

（6）8NH3＋3Cl2 ＝N2 ＋6NH4Cl（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序號）．
A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是        （填序號）。

A．升高溫度    B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式

                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                 。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式

                                           。

 

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