10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．對(duì)稀土元素及化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑
B．油脂是人體中熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在工業(yè)上可用于制肥皂和油漆
C．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等化學(xué)鍵都可能對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)產(chǎn)生影響
D．高分子膜在分離提純、物質(zhì)制備以及能量轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用

分析 A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優(yōu)良催化劑；
B、油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂可作皂化反應(yīng)和制油漆的工業(yè)原料；
C、氫鍵不是化學(xué)鍵；
D、在膠體的滲析、膠體的制備、光能轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域均有應(yīng)用．

解答 解：A、稀土元素及其化合物的研究可以獲得優(yōu)良催化劑，是制取催化劑的一種重要途徑，故A正確；
B、油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是人體中熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可以制得肥皂，故可作皂化反應(yīng)的工業(yè)原料，油漆中的溶劑是有機(jī)溶劑，可以由油脂制得，故B正確；
C、氫鍵存在于物質(zhì)的分子間，是一種較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、膠體的滲析和膠體的制備用到的半透膜為高分子膜，能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中所用到的光能轉(zhuǎn)化膜也為高分子膜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用元素周期表中的過(guò)渡元素來(lái)尋找催化劑和影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B．該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
C．三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D．常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子移向?yàn)槭瘛芤骸}橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
D．電池工作一段時(shí)間后乙燒杯中溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)甲烷分子中四個(gè)鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應(yīng)后得到的烷烴有3種
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．苯中無(wú)碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡． 但是加熱或在稀 HNO3 中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會(huì)“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO； 請(qǐng)用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論硝酸濃度（密度）越大，其還原產(chǎn)物化合價(jià)越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法（如圖2）
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經(jīng)氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是HCO3-與H+反應(yīng)使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：①元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，但均不超過(guò)20．甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，有的還含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合價(jià)依次遞增，但均未達(dá)到最高價(jià)態(tài)；③丙受熱催化生成甲和X的單質(zhì)；④常溫下，Y的單質(zhì)與常見(jiàn)的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到甲和乙．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙中均一定含有離子鍵
B．丙中元素Y可用AgNO3溶液直接檢驗(yàn)
C．離子半徑大小為X2-＜Y-＜Z+
D．酸性條件下，丙的氧化性一定比乙強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．CrB．ds 區(qū)元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
C鐵屬于過(guò)渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>

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