從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是

A．銅極為負極                   B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵

C．鐵表面析出金屬銅              D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
═
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3
3
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
無影響
無影響
（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
3：1
3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
7(W2-W1)
a
×100%
7(W2-W1)
a
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
KClO3＞Cl2＞Fe3+
KClO3＞Cl2＞Fe3+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是

A．銅極為負極                    B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵

C．鐵表面析出金屬銅              D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是

A．銅極為負極                    B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵

C．鐵表面析出金屬銅              D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：單選題

從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是

A．銅極為負極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案