下列說法中正確的是 （ ）
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 ③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
①不一定，基態(tài)原子的電子排布遵循能力最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，但不一定都遵循構(gòu)造原理。金屬性越強(qiáng)第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大。金屬鍵沒有方向性和飽和性。配合物中不一定都含有配位鍵，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，例如甲烷。金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體的，例如鈉的熔點(diǎn)低于硫的。所以只有選項(xiàng)B是正確的。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成 |
| B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵 |
| C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵 |
| D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB
2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是
| A．18和12 | B．7和8 | C．11和16 | D．12和9 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
| A．Ca(NO3)2 | B．KOH | C．H2O | D．NH4F |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
能夠用鍵能解釋的是
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
| B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
| C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
| D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式： HClO
(2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2
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