Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法不正確的是

1. A.
   熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
2. B.
   與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
3. C.
   相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
4. D.
   等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量相同

Answer 1

B
分析：A、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解；
B、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)速率快于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率；
C、碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
D、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時碳元素守恒來計算．
解答：A、碳酸氫鈉受熱分解，但是碳酸鈉受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A正確；
B、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)速率快于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)速率，即NaHCO₃＞Na₂CO₃，故B錯誤；
C、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故C正確；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故D正確．
故選B．
點評：熟記碳酸銨和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解決問題的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，難度不大．