下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表示的元素在周期表中的位置與周期表的結構相符的是（　�。�
分析：根據(jù)元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系．同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系，據(jù)此來分析．注意第三列鑭系、錒系，長周期第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族．
解答：解：A、4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，故A錯誤；
B、中列為7、15、33，中行為14、15、16，符合位置關系，故B正確；
C、1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，故C錯誤；
D、14號元素與17號元素之間相隔2列，9號元素與17號、35號元素，處于同列，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查運用原子序數(shù)推導元素在周期表中的位置關系，難度中等，關鍵清楚元素周期表的結構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相關信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價
共價
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點的關系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省孝感高中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

元素編號
相關信息
A
所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B
基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
C
基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
D
與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E
原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
F
與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿
G
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為     ,其中B原子采取    雜化。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為            （用元素符號表示）。
（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名稱為__________；
寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）
（5）寫出E3C2的電子式                           ;
（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                           。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:

元素編號

相關信息

A

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

B

基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等

C

基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

D

與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能

E

原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

F

與E同周期，原子核外所有p軌道：有的全滿有的半滿

G

是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題：

（1）A、B兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      ,其中B原子采取     雜化。

（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為             （用元素符號表示）。

（3）C的氫化物比F的氫化物的沸點__________（填“高”或“低”），C的氫化物比F的氫化物的穩(wěn)定性__________（填“強”或“弱”）。

（4）A2D的VSEPR模型名稱為__________；

 寫出與A2D分子互為等電子體的微粒__________（填一種）

（5）寫出E3C2的電子式                            ;

（6）G的基態(tài)原子核外電子排布式為                            。

 

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