16．鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（　�。�
A．b為電源負(fù)極
B．該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．電子流向：a→鋼鐵閘門(mén)→輔助電極→b→a
D．電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 鋼鐵的防護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即將鋼鐵做原電池的正極從而被保護(hù)；還有外加電源的陰極保護(hù)法，即將鋼鐵做電解池的陰極從而被保護(hù)，從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析．

解答 解：從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法．
A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C、在電解池中，電子由電解池的陽(yáng)極→電源的正極→電源的負(fù)極→電解池的陰極，即電子要由輔助電極→b→a→鋼鐵閘門(mén)，故C錯(cuò)誤；
D、電源改用導(dǎo)線(xiàn)連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的防護(hù)方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法，難度不大，為高考的高頻考點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．18gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的何種約為22.4L
C．4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是（　�。�
A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯
B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明有乙烯生成
C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴
D．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg
B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg
C．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL
D．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列氣體在常溫常壓下不能共存的是（　　）
A．NH3、HClB．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來(lái)蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號(hào)）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點(diǎn)          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應(yīng)后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg（OH）2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是（　�。�
A．晶體硅、碳化硅B．氯化鈉、甲苯C．氧化鈉、氧化鎂D．鉀鈉合金、鈉

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