Question

（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄ + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。

（1）計算反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

 

 

 

 

 

 

（2）計算反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）設反應中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x，反應中消耗HC1的物質(zhì)的量為y，則

 2KMnO₄ + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 被氧化的HC1

           16mol                       5×22.4L       10mol

             y                          11.2L           x

     x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol  (4分)

     y = 1mol×16mol÷10mol = 1.6mol   

     (2)c（H⁺）＝ (1000mL×1.19g/cm³ ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L

               ＝10.3mol/L  （4分）

 

【解析】