10．一種微生物燃料電池工作原理示意圖如下，微生物膜中的酶作催化劑．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，既能凈化廢水，又能發(fā)電
B．X電極為負(fù)極，工作時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
D．該電池在常溫和高溫時(shí)都可以工作

分析 A．電池工作時(shí)，廢水中的葡萄糖發(fā)生了反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．葡萄糖在X電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)生成了二氧化碳和氫離子；
C．酸性溶液中不可能生成OH-；
D．微生物膜中的酶作催化劑，溫度不會(huì)影響該氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行．

解答 解：A．電池工作時(shí)，廢水中的葡萄糖發(fā)生了反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，既能凈化廢水，又能發(fā)電，故A正確；
B．葡萄糖在X電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)生成了二氧化碳和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作負(fù)極，故B正確；
C．廢水中的NO3-在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)�，正極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．微生物膜中的酶作催化劑，溫度不會(huì)影響該氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，因此該電池在常溫和高溫時(shí)都可以工作，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某K2CO3與KHCO3的混合物共6.14g，加熱分解后質(zhì)量減少為5.52g．
（1）求原混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（2）若將原混合物溶于200mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的稀鹽酸．當(dāng)加入的稀鹽酸的體積為30mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生氣體；當(dāng)加入50mL稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（如溫度等）或反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)屬于固氮作用的是（　�。�
A．N2 和 H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B．NO遇O2 轉(zhuǎn)化為NO2
C．硝酸工廠用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
CD段：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)有6.02×1022電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

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