已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]。
(1)該溶液中[H+]________[OH-](填“>”、“<”或“=”),簡述理由:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
寫出該反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用原料氣在合成塔中合成NH3,為提高N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是( )
A.高溫 B.高壓 C.使用催化劑 D.增大N2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Ba(OH)2:____________________________________________________________;
(2)Na2CO3: __________________________________________________________;
(3)KCl: ____________________________________________________________;
(4)AgNO3: ___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( )
A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在NaHA溶液中一定有[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D.在Na2A溶液中一定有[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )
A.[Na+]>[HCO]>[H+]>[OH-]
B.[Na+]=[HCO]>[OH-]>[H+]
C.[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]
D.[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+[CO]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _________________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol·L-1。
②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn)): _________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是雙選) )。
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:cNa+)>cHCO)>cCO)>cH2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:cOH-)-cH+)=cHCO)+2cH2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液:cCO)>cHCO)>cOH-)>cH+)
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,cNa+)=0.1mol·L-1]:cNa+)
=cCH3COO-)>cCH3COOH)>cH+)=cOH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法中正確的是( )
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為A+B2C
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
C.若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(A)=0.05 mol·L-1
D.改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量,可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①是洗氣裝置,除去氯氣中的氯化氫
B.實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
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