【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79 molL-1

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，則A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/（Ls），A錯誤；B．由圖像可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L=0.395mol/L，B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，C正確；D．由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe2＋

74

7.6

9.7

Fe3＋

64

2.7

3.7

Al3＋

50

3.8

4.7

Mn2＋

80

8.3

9.8

Pb2＋

121

8.0

8.8

Ca2＋

99

－

－

（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為___________________________，

（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至_______________范圍。

（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫二點）。

（5）吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學設計實驗如下：

①試管A中反應的化學方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的。為準確達到實驗目的，需在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結(jié)論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。

查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應后，檢驗D裝置中反應產(chǎn)物的實驗方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA

B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D. 含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響1 mol氣體體積大小的主要因素是

A. 分子大小 B. 分子間平均距離 C. 分子鍵長 D. 分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極 D．電解水制H2、O2時銅做陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是

A. SiO2熔點高 B. 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定

C. 碘易升華 D. NH3極易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得

ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）

A．H2C2O4在反應中被還原 B．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．KClO3在反應中得到電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案