Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為（　�。�
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸  ②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.2400

Answer 1

分析：兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計(jì)算1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答：解：兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量為

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為

0.8mol

10L

=0.08mol/L．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運(yùn)用．