Question

12．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.40 kJ•mol^-1
• B． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518 kJ•mol^-1
• D． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-48.40 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃時，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，根據(jù)反應物和生成物的狀態(tài)及反應熱寫出其熱化學反應方程式．

解答 解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷：114g/mol×1mol=114g，114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為：48.40kJ×$\frac{114g}{1g}$=5518kJ的熱量，
所以其熱化學反應方程式為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查了熱化學反應方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱與化學計量數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．