【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________。
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為______________。
(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為:_________________。
【答案】(1);
(2)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 ;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體
(3)N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
【解析】
試題分析:(1)肼的分子式為N2H4,是氮原子和氫原子形成四個共價鍵,氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物,電子式為:,故答案為:;
(2)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1,②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2,③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1,根據(jù)反應(yīng)④可知,聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體,因此可作為火箭推進(jìn)劑,故答案為:2△H3-2△H2-△H1;反應(yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體;
(3)聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4 + H2O N2H5+ + OH-,故答案為:N2H4 + H2O N2H5+ + OH-。
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【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是
A.34gH2O2和18gH2O B.2gO3和2gO2
C.5gCO和10gN2 D.1gH2和8gO2
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【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅。根據(jù)要求完成以下問題:
(1)按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是 ;
(2)裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(3)實驗開始時,應(yīng)先點燃 (填裝置序號)處的酒精燈,否則CuCl2中含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)。待充分反應(yīng)后,裝置①的玻璃管中剩余物呈 色;
(4)某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是 。
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【題目】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A.504 mL B.168 mL C.224mL D.336 mL
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:
對上述流程中的判斷正確的是( )
①試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng) II 中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子(H+) 的能力由弱到強的順序是OH->AlO2->CO32-
④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
A. ①② B.②③ C.①④ D.③④
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【題目】普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
(1)已知:2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g);△H__________kJ·mol-1
(2)工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因:__________________。
(3)方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學(xué)方程式為____________________。
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:
2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O,水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示
下列敘述正確的是_________(填字母代號).
a.實驗的溫度:T2<T1
b.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c.實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3
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【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。求:
(1)原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(寫出計算過程)
(2)反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為___________
(3)原混合氣體中氮氣的體積為__________。
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【題目】科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法,利用了氧化還原反應(yīng)的是
A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B.用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C.空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣
D.用熱的純堿溶液去除油污
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