科目：高中化學 來源： 題型：
某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔；
H、靜置、分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
_____→ _____→ _____ → A → G →_____→ E →
（2）上述E步驟的操作中應注意 ； 上述G步驟操作的目的是 。
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是__ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
計算題(8分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g) 
2NH3(g)；若反應進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應速率(要有計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + 2H＋
Zn2＋ + H2↑，下列說法錯誤的是( )
A． a，b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
| |溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率會 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
a．單位時間里生成B和D的物質的量相等 b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(4)1200 ℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗方法能達到實驗目的的是
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質 B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液 D．用向下排空氣法收集氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
將30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為( )
A．0．03 mol/L B．0．3 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，若電解前后溫度變化忽略不計，下列有關溶液敘述正確的有
①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減�、墼撊芤旱膒H可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變⑥該溶液的濃度可能減�。� ）
A．①②③④⑤ B．只有①②③④
C．只有①③⑤ D．①②③④⑤⑥
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