已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(    )

A.3：3：2               B.3：2：1                 C.1：1：1                D.3：2：2

 

B

【解析】本題容易錯(cuò)選A項(xiàng)、C項(xiàng)或D項(xiàng)。錯(cuò)選原因是忽視三種羥基(醇羥基、酚羥基、羧羥基)的性質(zhì)，三種羥基均能與Na反應(yīng)，只有酚羥基、羧羥基能與NaOH反應(yīng)，只有羧羥基能與NaHCO3反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?嘉定區(qū)三模）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa 
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 
復(fù)分解反應(yīng)存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，則下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3B、CH3COONa+H2O+CO2→CH3COOH+NaHCO3C、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3D、C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.3∶3∶2                B.3∶2∶1               C.1∶1∶1              D.3∶2∶2

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