【題目】如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 所配制的Na2CO3,溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

B. 操作2是將溶解的Na2CO3,溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

D. 操作4如果仰視,結(jié)果配得溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】A、由圖可知,所配溶液的體積為100mL10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為,所配碳酸鈉溶液的濃度為,選項(xiàng)A正確;B、操作1是溶解碳酸鈉固體,由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶,選項(xiàng)B正確;C、操作5是定容搖勻,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不需再繼續(xù)加水否則所得溶液濃度將偏低,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、操作4是定容,應(yīng)滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊,若仰視,結(jié)果配得溶液濃度偏低,選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”,為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖所示.
(1)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1 , C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1 . 則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
(2)用如圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化,該裝置b電極的電極反應(yīng)式是
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則: ①p1p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 , 達(dá)到新平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在p1下,100℃時(shí),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a、V的代數(shù)式表示).
(4)右上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化: 關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是(填編號(hào)).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0
D.△H<0,△S>0
(5)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示: ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填編號(hào)).

A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng):

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO

③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2

(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號(hào),下同);反應(yīng)物中H2O被還原的是_______;還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。

(2)上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。

(3)用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉,溶液紫紅色逐漸褪去,出現(xiàn)紅褐色沉淀,溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

(5)下列兩組混合物,括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液(限定只能用含有鈉元素的試劑,假設(shè)用量可控),并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 試劑________,________________________________________

②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________,________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于液氯和氯水的敘述正確的是

A.二者為同一種物質(zhì)B.氯水具有酸性,液氯無(wú)酸性

C.久置氯水比新制氯水的漂白性強(qiáng)D.常溫下,氯水和液氯均可用鋼瓶存放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,鐵是使用最廣泛的金屬之一,已知在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng).應(yīng)用如圖裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”.
請(qǐng)回答下列的問(wèn)題.
(1)鐵在周期表中的位置是
(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol,其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中,使其充分反應(yīng),且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO.試回答下列問(wèn)題: ①隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況,請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下表空白:

溶液中的金屬離子

Fe2+

殘留固體成分

Fe、Pt

Pt

Pt

②當(dāng)x=0.5,且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mL NO.則a= , b=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列幾種物質(zhì)久置于敞口容器中,不易變質(zhì)的是(

A.次氯酸B.碳酸鈉C.金屬鈉D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉的主要成分是CaCl2和(
A.Ca(ClO32
B.Ca(ClO)2
C.NaClO
D.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解 平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減。阎猵Ag=﹣lgc(Ag+),pX=﹣lgc(X),利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.A線是AgCl,C線是Ag I
B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.94g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒,可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同時(shí)消耗氧氣2.24g.又知此有機(jī)物蒸氣0.224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的質(zhì)量為0.94g.
(1)求此有機(jī)物的分子式.
(2)若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色,寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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