【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是(
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性

【答案】C
【解析】解:將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,其反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,而部分的乙醇與濃硫酸發(fā)生脫水反應(yīng)生成單質(zhì)碳,碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,同時(shí)還體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,所以未體現(xiàn)濃硫酸的酸性,故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KClNa2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在濾紙上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時(shí),容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D. 400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

①NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL,此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)( ) mol·L-1

A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應(yīng)類型是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________

(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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