25°C時(shí)將45mL0.1mol·L－1HCl溶液和5mL0.5mol·L－1 Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于         

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平衡問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)理論中的核心問(wèn)題，請(qǐng)完成以下相關(guān)小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應(yīng)物A、B，當(dāng)反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2L．則A的起始投入量為
1.2
1.2
mol，平衡常數(shù)K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
，恒溫恒壓時(shí)，再向此容器內(nèi)通入1.8mol A，平衡將
逆向
逆向
 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，則飽和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
5×10-4
5×10-4
mol．L-1時(shí)，BaSO4開(kāi)始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
（3）若25°C時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯
酸
酸
性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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