用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是


  1. A.
    99gD2O所含有的電子數(shù)為5NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
  3. C.
    常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
  4. D.
    O.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C
分析:A.D2O的摩爾質(zhì)量為是20g/mol,1個(gè)D2O所含電子數(shù)為10;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況H2O是液體;
C.根據(jù)nn=計(jì)算物質(zhì)的量;
D.根據(jù)提供的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行過量判斷,電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算;
解答:A.99gD2O的物質(zhì)的量為=4.95mol,含有的電子數(shù)為4.95mol×10=49.5NA,故A錯誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液體,11.2L H2O不是0.5mol,故B錯誤;
C.O2和O3都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì),22g氧氣的物質(zhì)的量為n===mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為×2mol=mol,26g臭氧的物質(zhì)的量為n==,含有氧原子的物質(zhì)的量為×3mol,兩者所含氧原子總數(shù)為3NA個(gè)氧原子,故C正確;
D.O.1molFe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3,反應(yīng)后鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依據(jù)氯氣全部反應(yīng)計(jì)算為0.2NA,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用,主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,題目難度不大,但易錯.
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