7．X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�
A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ4

分析 短周期的三種元素分別為X、Y和Z．Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則其M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式．

解答 解：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為-2價，X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X+1價，
A．X3YZ4中Y的化合價為+5價，符合條件，故A正確；
B．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故B錯誤；
C．XYZ4中Y的化合價為+7價，不符合，故C錯誤；
D．X2YY4中Y的化合價為+6價，不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)原子核外電子排布推斷元素種類，并結(jié)合化合價判斷可能的化合物，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
C．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　　）
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L F2所含原子數(shù)為0.1NA
B．4.4gCO2中氧分子的個數(shù)為0.1NA
C．78g Na2O2固體中Na+的個數(shù)目為NA
D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導體材料．由此可推知（　�。�
A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的簡單化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其反應的化學方應程式為Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaX溶液呈堿性B．P點：c（Na+）＞c（H+）
C．M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式是
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃．化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復使用）組成一套驗證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實驗裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式（劃橫線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時需要“趁熱過濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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