Question

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20 mol·L－1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

(1)準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是________________。

(2)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為______mL。

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________搖動錐形瓶，眼睛始終注視________________。

(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是__________。

(5)將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如表所示。

滴定次數	待測液體積(mL)	0.20mol/L的鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由實驗數據可知，燒堿的純度為________。

(6)下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填標號)。

a．部分標準液滴出錐形瓶外

b．用待測溶液潤洗錐形瓶

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

Answer 1

【答案】堿式滴定管(或移液管) 26.10 左手 右手 錐形瓶內溶液的顏色變化 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色 80% ab

【解析】

(1)因為要求儀器的精度較高，所以不能使用量筒，應使用滴定管或移液管，同時又要注意滴定管的類型。

(2)滴定開始時讀數為0，結束時讀數為26.10，由此可確定消耗鹽酸標準液的體積。

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，需注意左、右手的分工及眼睛注視的目標。

(4)滴定達到終點時，注意顏色的變化及持續(xù)的時間。

(5)三次實驗結果取平均值，然后利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)進行計算。

(6)a．部分標準液滴出錐形瓶外，則標準液用量偏多；

b．用待測溶液潤洗錐形瓶，則待測液的物質的量偏大；

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標準液的用量沒有影響；

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，則堿液的用量偏少。

(1)準確量取一定體積的待測液，應使用滴定管或移液管，需要使用的儀器是堿式滴定管(或移液管)。答案為：堿式滴定管(或移液管)；

(2)從圖中可以看出，滴定開始時讀數為0，結束時讀數為26.10，則消耗鹽酸標準液的體積為26.10mL。答案為：26.10；

(3)用鹽酸標準液滴定待測燒堿樣品的溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視錐形瓶內溶液的顏色變化。答案為：左手；右手；錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)滴定前，堿液中滴加酚酞，溶液變紅色，滴加鹽酸達終點時變?yōu)闊o色，所以滴定達到終點的標志是滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色。答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色；

(5)從表中數據可得出，三次實驗所用鹽酸的體積分別為19.90mL、20.10mL、20.00mL，則平均所用鹽酸的體積為20.00mL，c(NaOH)==0.40mol/L，

由實驗數據可知，燒堿的純度為=80%。答案為：80%；

(6) 利用公式c(NaOH)=進行誤差

a．部分標準液滴出錐形瓶外，則V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合題意；

b．用待測溶液潤洗錐形瓶，則n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，b符合題意；

c．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水，對標準液的用量沒有影響，c(NaOH)不變，c不合題意；

d．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，則堿液的用量n(NaOH)偏少，消耗鹽酸的體積偏小，c(NaOH)偏小，d不合題意；

綜合以上分析，只有ab符合題意，答案為：ab。