可以將氧化還原反應2H2＋O2＝2H2O設計成原電池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為_______mol。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
(1) 高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_______________________________
(2) 如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
① a處電極上發(fā)生的電極反應式是____________________________________________________
② 電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________；
③ 在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化1.28 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_______L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| A | 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加熱，冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱 | 無銀鏡生成 | 淀粉未水解 |
| B | 浸透石蠟油礦渣棉，加入催化劑，強熱，產生的氣體通入溴水 | 溴水褪色 | 氣體中只有乙烯 |
| C | 0.6mol金屬鈉中加入過量的液態(tài)有機物C2H6O，收集產生的氣體 | 氣體為6.72L（標準狀況） | 有機物為CH3OCH3 |
| D | 含5g油脂的酒精溶液中加入適量40%NaOH溶液加熱5min，然后用玻璃棒蘸取少許滴到盛熱水的試管中 | 液面無油滴出現 | 油脂已完全皂化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據下列事實，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
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科目：高中化學 來源： 題型：
某含C、H、O三種元素的有機物4.6 g完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質量增加5.4 g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質量增加6.2 g（假定氣體全部吸收）。
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式。
（2）該有機物有多種同分異構體，其中一種能和Na反應生成H2，請試寫出該有機物的結構簡式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是（ ）
A.原子序數X＜Y B.原子半徑X＜Y
C.離子半徑X＞Y D.原子最外層電子數X＜Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1∶1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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，則該烯烴的結構式可能有