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某同學設計實驗欲證明：NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質，其中沒有意義

的是：

A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．向20.00ml滴有酚酞的0.10mol?L¯1NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol?L¯1HCl溶液25.00ml，觀察溶液顏色變化

D．向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol?L¯1HCl中，逐滴滴加0.10 mol?L¯1NaOH溶液20.00ml，觀察溶液顏色變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽模擬）某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據(jù)同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測出同一周期，從左至右元素的金屬性逐漸減弱．請你根據(jù)實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗，簡述實驗步驟和現(xiàn)象（以第三周期元素為例）：
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
分別取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；另取鎂、鋁小粒分別與等濃度的鹽酸反應，鎂比鋁反應劇烈
．
（2）乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其能否達到實驗目的
能
能
（填“能”或“不能”），設計的理論依據(jù)是
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強
． 但也有同學根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你幫助該同學提出修改意見
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
在兩導管之間連接一個裝有飽和碳酸鈉的洗氣瓶
．
（3）丙同學從資料中獲悉：元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似．預測金屬鈹應該具有與
鋁
鋁
相似的性質，能證明其預測的實驗方案是
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現(xiàn)象
鈹單質分別與酸和強堿反應，看反應現(xiàn)象
．
（4）丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．丁同學可能觀察到的現(xiàn)象有
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
A：白色變成黃色或橙黃色；B：變藍色；C：紅紙褪色
．  從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出并提出改進建議
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
尾氣排入空氣污染環(huán)境，應在試管口處放一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如圖實驗裝置．請回答：
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（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應的離子方程式為
 
．
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
 
（寫2點）．
Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、HSO
 
-
3
等陰離子．請回答：
（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
 
．
（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO
 
2-
3
、HSO
 
-
3
，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量． 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
SO
 
2-
3
或 SO
 
2-
4
．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
步驟3：
 
．
 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省原名校高三上學期期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學設計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（    ）

A．已知質量的鋁鎂合金，通過下面實驗設計可以測定鎂的質量分數(shù)：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積

B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質，再溶解或稀釋，并將溶液轉移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出

D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ；

C中反應的離子方程式為                              。

（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                     （寫兩點）。

II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：

（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                              。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         

                                            。

                          

                      。

步驟3：                                               

                                             。

                          

                       。

 

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