Question

T℃時，在一個恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），起始時c（NO₂）為1mol/L，達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡時，混合氣體的密度不再變化
• B、平衡壓強和起始壓強之比為2：3
• C、T℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
• D、向容器里通入稀有氣體He，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
               2NO₂（g）?N₂O₄（g），
起始量（mol/L）  1          0    
變化量（mol/L）  0.5        0.25
平衡量（mol/L） 0.5         0.25
A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變；
B、氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；
C、依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)分析；
D、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
               2NO₂（g）?N₂O₄（g），
起始量（mol/L）  1          0    
變化量（mol/L）  0.5        0.25
平衡量（mol/L） 0.5         0.25
A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，故A錯誤；
B、氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，平衡壓強和起始壓強之比為=（0.5+0.25）：1=3：4，故B錯誤；
C、依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)分析，平衡常數(shù)=

0.25

0．52

=1，故C正確；
D、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計算應(yīng)用，注意氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡單．