8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
B．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．O對(duì)應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁具有兩性，可分別與強(qiáng)酸、堿反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時(shí)，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，則途徑I對(duì)應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對(duì)催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時(shí)，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機(jī)合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時(shí)，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．反應(yīng)至6 min時(shí)，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是（　�。�
①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)
②減少SO2的排放有利于減少降酸雨
③減少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染
④減輕白色污染．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G  濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的平衡濃度為a mol/L
B．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下G 平衡濃度為0.75a mol/L
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

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