13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（　　）
A．有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
C．鈉能和水反應(yīng)置換出氫氣，也能和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化；
B．用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)；
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，一定有元素的化合價變化．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，則有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)，則離子反應(yīng)方程式比化學(xué)方程式更能描述化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，故B正確；
C．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，因鈉性質(zhì)活潑，先與溶液中水反應(yīng)，則不能置換出Cu，故C錯誤；
D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，一定有元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從不同角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）元素周期表中共7個周期，其中有3個短周期，有4個長周期；每個周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個族，其中有7個主族和7個副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是鈉；最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是氯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．爆鳴氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，則它們的體積比是（　�。�
A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）硅元素在周期表的位置是第三周期周期第ⅣA族．
（2）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導(dǎo)體材料，鉛也為半導(dǎo)體材料
c．鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應(yīng)，Pb與鹽酸能反應(yīng)，則原子半徑Ge＞Pb
（3）寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示：

已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值，和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71B．142C．71 g/molD．142 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ．
（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應(yīng)屬于放熱（填‘吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M遇水的熱效應(yīng)，選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯

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同步練習(xí)冊答案