【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型（加成、取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________，屬于________反應(yīng)

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應(yīng)

③乙醇與金屬鈉反應(yīng)：__________________________________，屬于________反應(yīng)

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應(yīng)；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；

【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置換反應(yīng) 取代反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應(yīng)，故答案為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故答案為：；取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）

A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試回答下列問(wèn)題。

（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是_____________________________________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：____________________________。

（4）F→G的反應(yīng)裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．具有一個(gè)羥基的化合物M 10 g，與F反應(yīng)生成產(chǎn)物11.85 g，并回收了未反應(yīng)的M 1.3 g，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為____；

（5）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測(cè)有機(jī)物層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管II中試劑

有機(jī)層的厚度/cm

A

2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

3.0

B

2ml乙醇、1ml乙酸、

0.1

C

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

0.6

D

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

0.3

a.實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照可證明___________________________________________________。

b.分析實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）________。

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（7）寫出G的一種同分異構(gòu)體（與G同類）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子均可共面

B. 分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應(yīng)速率

D. 0～4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0～10 s 的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______________________________________________________________________。

②向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是_______________________________________________________________________。

③該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

④若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

（2）常溫下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加鹽酸的過(guò)程中HCO3－的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____________、________(請(qǐng)分別用離子方程式表示)。

③將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________（填字母）。

A. B.

C. D.

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（寫出計(jì)算過(guò)程）。___________

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