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【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2

B. 第②組反應中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C. 第③組反應中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化性由強到弱的順序為C1O3- >C12>Fe3+

【答案】C

【解析】

A.H2O2中O元素的化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應的氧化產(chǎn)物為O2，A正確；

B.②中溴元素的化合價沒有變化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應，B正確；

C.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，C錯誤；

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，物質(zhì)的氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正確；

故合理選項是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是(　　)

A. 鹽酸與碳酸鋇反應：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓

C. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類是由 __、____、 __ 三種元素組成的一類有機化合物，糖類又叫做__，原因是它們的化學組成大多數(shù)符合通式____。但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。油脂的成分是________，由__組成，結(jié)構簡式為________。維生素是參與生物 ___和 ______所必需的一類小分子有機化合物，它分為____維生素和____維生素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量HCl　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置　 ②放置酒精燈　 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)　 ④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�

正確的操作順序為___________________。

(3)在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是___________________________________________。判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是_________________________________________________________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_________________________________________。

過濾時：_________________________________________。

蒸發(fā)時：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水。

(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_________________。

(2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol

則反應4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。

(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去廢水中的Cl-。向含Cl-的廢水中同時加入Cu和CuSO4，溶液中平衡時相關離子濃度關系如圖所示。[已知：pc(離子)=－lgc(離子)]

①除去廢水中Cl-的離子方程式為_________________。

②Ksp(CuCl)=___________。

③已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.6×10-7。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因______________________________。

(4)T℃時，用H2還原CuCl制備活性銅：H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率()為80%。反應速率v=v正－v逆=，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。當=60％時，=________(保留1位小數(shù))。