2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
[     ]
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是C1、C2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知723 K時，2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)；ΔH=-Q kJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 O2 mol，達平衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2達到平衡時放出的熱量為Q2。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(    )

A.Q=Q1/2                B.Q2＜Q1/2               C.Q2＜Q1＜Q               D.Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)。達到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（    ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3 (g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3 (g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO2和1molO2 ，在一定的條件下達到平衡，反應放出的熱量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1

（3）下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是         (選填序號)

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 

（4）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是           (選填序號)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

　�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學試卷 題型：填空題

（22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式         ；
（4）（2分）如果反應速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求計算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負極反應方程式是：                                                  
正極反應方程式是：                                                     
總反應方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市六校協(xié)作體高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應①，測得的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中          。800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO2的濃度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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