Question

溴化碘的化學(xué)式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬反應(yīng)．它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H₂O═HBr+HIO．下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是（　�。�

• A、溴化碘中溴和碘的化合價均為0價
• B、在化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘常用作氧化劑
• C、溴化碘與氫氧化鈉溶液作用生成NaBrO、NaI、H₂O
• D、溴化碘與水作用時，既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．

解答： 解：A．溴吸引電子能力大于碘，則溴顯-1價、碘顯+1價，故A錯誤；
B．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故B正確；
C．IBr+H₂O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反應(yīng)，所以溴化碘和NaOH反應(yīng)生成NaIO、NaBr、H₂O，故C錯誤；
D．溴化碘與水作用時，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意溴化碘中兩種元素的化合價，再采用知識遷移的方法分析解答．