【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖19,下列說(shuō)法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成2n molY
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點(diǎn) |
高氯酸 | HClO4 | 無(wú)色液體 | 130℃ |
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:
(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________。
(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)若想得到201kg的HClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。
(6)工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無(wú)現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于H2S敘述不正確的是( )
A. H2S熱穩(wěn)定性差,在加熱條件下會(huì)分解為硫單質(zhì)與氫氣
B. 部分金屬硫化物不溶于酸,將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀
C. H2S具有毒性,可以用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S
D. 久置的氫硫酸溶液易變質(zhì),是因?yàn)镠2S具有很強(qiáng)的還原性,被空氣中的O2氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是( )
A. 生石灰 B. 金屬鈉 C. 濃硫酸 D. 無(wú)水硫酸銅
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