Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1N_A
2. B.
   2g氫氣所含分子數目為2N_A
3. C.
   在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A
4. D.
   標準狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數為N_A

Answer 1

D
分析：A．鎂原子失去2個電子形成鎂離子，根據n=計算鎂的物質的量，再根據N=nN_A計算失去的電子數；
B．根據n=計算物質的量，再根據N=nN_A計算失去的電子數；
C．不是標準狀況下，無法計算氮氣的物質的量；
D．標況下，1mol任何氣體的體積都是22.4L．
解答：A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B．2g氫氣的物質的量是1mol，所含分子數目為N_A，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，無法計算11.2L氮氣所含的原子數目，故C錯誤；
D．標況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，物質的量都是1mol，所含的分子數為N_A，故D正確．
故選D．
點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，題目難度不大，注意計算氣體的體積時，是否在標況下．