鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（       ）

A．2 mol       B．1 mol        C．0.5 mol      D．0.25 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4  0.25mol       D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（　�。�

    A．金屬元素　B．稀有氣體元素　C．非金屬元素　D．無(wú)法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫    

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫  

C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能    

D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )。

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物   B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。寫出反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____________。

（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于          （離子、共價(jià)）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

其歸納正確的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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