17．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．將金屬Na加入冷水中：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

分析 A．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；
B．離子方程式兩邊鈉的質(zhì)量不守恒；
C．鐵粉少量，反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮?dú)怏w和水；
D．苛性鉀為氫氧化鉀，氫氧化鉀少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．澄清石灰水來(lái)吸收氯氣，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將金屬Na加入冷水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)生成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液，離子方程式按照氫氧化鉀的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．常溫常壓下，32gO2含有的O原子數(shù)為NA
C．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷和乙炔的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．
（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）探究SO2的性質(zhì)時(shí)，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學(xué)式作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可以用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．小明同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈藍(lán)色．小明同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl2溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結(jié)構(gòu)紛繁復(fù)雜．人教版課程標(biāo)準(zhǔn)高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個(gè)立方晶胞圖，請(qǐng)大家在上述所列物質(zhì)范圍內(nèi)回答下列問(wèn)題：
（1）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞無(wú)隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無(wú)該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個(gè)分子周?chē)o鄰12個(gè)分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無(wú)微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無(wú)該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內(nèi)裝入液體的體積相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙向甲的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲向乙的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的擴(kuò)散速度相同
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來(lái)越小
（2）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后的情況預(yù)測(cè)正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴(kuò)散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴(kuò)散將停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．填寫(xiě)下列空格：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數(shù)為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質(zhì)量之比為1：1，所含的原子數(shù)之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質(zhì)量是一個(gè)CO2分子質(zhì)量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質(zhì)量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，其中O2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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